Struttura atomica

ATOMO

È la particella più piccola della molecola con proprietà chimico/fisiche caratteristiche.

Ogni atomo di qualunque elemento è formato da 3 tipi di particelle subatomiche:

–PROTONI: particelle con massa pari circa a 1 uma aventi carica elettrica POSITIVO.

–NEUTRONI: particelle di massa pari circa a 1 uma PRIVE di carica elettrica.

–ELETTRONI: particelle di massa pari circa ad 1/2000 uma = 0.0005 uma aventi carica elettrica NEGATIVA

CARATTERISTICHE DI UN ATOMO

A=massa atomica=(Npxmp) + (NnxmN) + (NexmE)trascurabile

A= Np + Nn

Q=carica atomica=(NpxOp) +(NnxQN) neutro + (NexQE)

Q= Np – NE

Z=numero atomico = Np

  CARICA ELETTRICA

È una proprietà della materia che origina forze di attrazione o repulsio;

– Cariche elettriche dello stesso segno si respingono.

– Cariche elettriche di segno opposto si attraggono

Esercizio:

Un atomo ha Q=+2, A=41 uma, Nn=21 trovare:

A) Elemento   B) Z     C) Np     D) Ne    E) simbolo

A(41)=Np+Nn(21)

Q(+2)=Np(20)-Ne=carica atomica

Z(20)=numero atomico=Np(20)

A) Elemento = Calcio 20 —-> dato che Z=20
B) Z = Np = 20
C) Np = 20 = A – Nn
D) Ne = Np – Q = 18
E) simbolo = Ca 2+ —-> Q scritta al contrario

IONI: Atomi con Q diverso da O

CATIONI: Atomi con Q > O (ossia Ne<Np)

ANIONI: Atomi con Q < O (ossia Ne > Np)

Ca 2+= catione.                   N3-= anione.

ISOTOPI

Atomi dello stesso elemento chimico (=Z,=Np) ma con massa atomica atomica differente ( diverso da A, diverso da Nn).

Ogni elemento chimico è sotto forma di isotopi diversi;

per esempio l’idrogeno esiste sotto forma di 3 isotopi:

– 1 protone, 0 neutroni, 1 elettrone

– 1 protone, 1 neutrone, 1 elettrone

– 1 protone, 2 neutroni, 1 elettrone