الروبط الثانوية

—هي روابط اضعف من الروابط الاولية  الأساسية الموجودة بين الذرات في الجزئ

—تتواجد بين الجزيئات او ذرات الغاز الخامل

—مسئولة عن الخواص الفيزيائية مثل درجة الغليان والتجمد

—هي روابط ضعيفة وطويلة وسهلة الكسر

قوى التجاذب بين الجزيئات ثنائية القطب

قوى تجاذب تنشأ بین الجزیئات القطبیة مثل: كلورید الھیدروجین

 برومید الھیدروجین HBr ، كلورید الیود ICl ، الكلوروفورم CH3Cl ،

ثنائي كلورید المیثان CH2Cl2 ، حیث تنظم ھذه الجزیئات نفسھا، بحیث

یقترب القطب الموجب لجزيء من القطب السالب في جزيء آخر

تشأ بسبب تجاذب الأقطاب المتعاكسة بالشحنة ، فتنشأ قوى ثنائية القطب بين الجزيئات، فمثلا عند اقتراب الجزيئات ثنائية القطب HBr بعضها من بعض فتظهر التأثيرات المتبادلة بينهما ،.

الروابط الهيدروجينية

تجاذب كهروستاتيكي بين الشحنة الموجبة الموجودة في ذرة الهيدروجين المرتبطة بذرة (F,N,O)في جزئ معين وبين الشحنة السالبة الموجودة في ذرة (F,N,O)في الجزئ المقابل

الترابط الهيدروجيني بين جزيئات الامونيا

الروابط الهيدروجينيَّة بين جزيئات الماء

قوّة الروابط الهيدروجينيَّة

أ-عند  وجود رابطة هيدروجينية  وحيدة  في الجزيء، تتحقّق العلاقة التاليّة بين قوّة الروابط بين-الجُزيئيّة

H-F > H-O > H-N

تفسير: كلما زادت قطبية الرابطة زاد قوة الترابط الهيدوجيني

قوى لندن(قوى فان دير فالس)

هي قوى تجاذب ضعيفة توجد بين الجزيئات غير القطبية نتيجة لحركة الإلكترونات العشوائية فيها حيث يفقد الجزيء في لحظة معينة انتظام توزيع الإلكترونات على سطحه فيصبح قطبياً

تتواجد قوى لندن بين جميع أنواع الجزيئات سواء أكانت قطبية أو غير قطبية ، ولكنها تكتسب أهمية خاصة في الحالات الآتية

الجزيئات غير القطبية

الغازات النبيلة الخامله لأنها قوى التجاذب الوحيدة العاملة بين ذراتها

كيف تتكون قوى لندن

 حيث أن يكون توزيع الشحنات السالبة حول النواة الموجبة منتظماً إلا أنه للحظة قصيرة من الزمن تتجمع الشحنات السالبة في أحد طرفي الذرة فتحمل حينئذ شحنة جزئية سالبة ويحمل الطرف الآخر شحنة جزئية موجب

ويسمى هذا التوزيع غير المنتظم للشحنات ثنائي القطب اللحظي ، فينشأ عن ذلك قوى تجاذب فيما بينها من نوع لندن 
تعتبر قوى لندن ضعيفة لأنها تنشأ عن استقطاب لحظي يظهر للحظة قصيرة من الزمن ويختفي بعدها