Teoria di Arrhenius

La prima teoria sugli acidi e sulle basi fu formulata nel 1884 da Svante Arrhenius, grazie anche alla scoperte precedenti. Secondo Arrhenius acidi e basi sono elettroidi, cioè in acqua si scindono in anioni e cationi.

ACIDO è una sostanza che in soluzione acquosa libera ioni H+;

BASE è una sostanza che in soluzione acquosa libera ioni OH-.

In alcuni casi mescolando un acido con una base si può ottenere un composto neutro, perché H+ e OH- hanno dato origine ad H2O.

Teoria di Bronsted e Lowry

Un ACIDO è uno ione che cede un protone (H+)

Una BASE è uno ione che accetta un protone (H+)

Lo ione H+ che ha perso l’elettrone e rimane con un solo protone è molto reattivo e in soluzione acquosa tende a legare con le altre molecole di acqua formando lo ione idronio.

Un acido cede un protone solo se è presente una specie chimica che lo può accettare; viceversa una base accetta un protone solo se è presente una specie chimica che lo può cedere.

Quando un acido perde un protone si trasforma in base congiunta;

Quando una base accetta un protone si trasforma in acido coniugato.

Teoria di Lewis

Riguarda lo scambio di una coppia di elettroni.

ACIDO è una sostanza che può accettare una coppia elettroni;

BASE è una sostanza che può cedere una coppia di elettroni.

LA COSTANTE DI DISSOCIAZIONE

Misura la capacità di un acido o di una base di dissociarsi.

Ka: costante di dissociazione acido

Kb: costante di dissociazione base

Corrispondono al rapporto tra il prodotto delle concentrazioni degli ioni ed il prodotto delle concentrazioni dei reagenti.

 pH

=

Potenziale di H

La misurazione di pH è quindi il calcolo degli ioni H+ per conoscere l’acidità di una soluzione.

Se

pH<7 la soluzione è acida

pH=7 la soluzione è neutra

pH>7 la soluzione è basica

Inoltre corrisponde al logaritmo decimale negativo degli ioni H+: pH= -log[H+]