Оцтова кислота -перша кислота отримана і використована людиною. “Народилася” в Стародавньому Єгиптіі 4000 тис. років назад.Сталася і при неправильному процесі виноробства. Порушення технології виробництва вина призвело до утворення рідини з неприямним запахом і кислим смаком.

Вино повинно бродити в щільно закупорених посудинах. Якщо вино стоїть відкрите або  погано закупорене, то утворюється оцтова кислота.

Концентровану оцтову кислоту вперёд добро в 1537 році.

Назва “оцтова кислота” склалася історично, що означає “кислий”, а за сучасною номенклатурою -етанова.

Склад і будова молекули етанової кислоти.

Етанову кислоту можна переглядати як похідну метану, в молекулу одного з Гідрогенів замість на карбоксильну функціональну групу -СООН

СН4 – метан

Молекулярна формула етанової кислоти

СН3 – СООН

Фізичні властивості етанової кислоти.

Безбарвна летка гігроскопічна рідина з різким неприємним запахом і характерним кислим смаком.

Добре розчинна у  воді через існування водневого зв’язку.. Температура плавлення – +16,6 0С, температура кипіння – + 118 0С, густина – 1,05г / см3, тобто вона трохи важча за воду.

Замерзла концентрована  кислота утвирює кристали  схожі на лід, тому називаеться “крижаною” (“льодяною”)

70% – 80% -ний розчин має назву – оцтова есенція.

5% – 15% -ний розчин – відомий як оцет.

У нерозведеному стані оцтова кислота небезпечна для життя. Пари оцту при вдиханні можуть викликати подразнення дихальних шляхів, а при концентрації більше 30% – опіки.

“Крижана” оцтова кислота

Оцтова кислота існує у вигляді димерів.Між  її молекулами утворюються два водневі зв’язки, що зумовлює вищу температуру її кипіння, ніж у спиртів і вуглеводнів.

Хімічні властивості оцтової кислоти

зумовлені наявністю карбоксильної функціональної групи -СООН.

Електронна густина зв’язку О-Н зміщується до до атома Оксигену як більш електронегативного елемента. Внаслідок цього зв’язок О-Н поляризується, атом Гідрогену набуває додаткової рухливості (здатності відщеплюватися) , що й зумовлює кислотні властивості оцтової кислоти.

Етанова кислота – слабкий електроліт. В розчині вона частково дисоціює на катіони Гідрогену та аніони кислотного залишку.

СН3СООН = СН3СОО- + Н+

Виявити присутність катіонів Гідрогену можна за зміною забарвлення індикаторів.

https://www.youtube.com/watch?v=hI1X83AlC18

Як і неоганічні кислоти, оцтова кислота взаємодіє з активними металами з виділенням водню.

Mg + 2CH3COOH = (CH3COO) 2Mg + H2

                               магній ацетат

https://www.youtube.com/watch?v=poYXBh3BrHM&t=5s                         

Оцтова кислота вступає в реакцію нейтралізації з лугами.

NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O

натрій ацетат

 https://www.youtube.com/watch?v=kvE3T6brv_g

Етанова кислота взаємодіє з солями  (карбонатами) з виділенням вуглекислого газу.

Цю реакцію  використовують при замішуванні тіста у виробництві кондитерських виробів. 

Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2 + H2O

                                   натрій ацетат

https://www.youtube.com/watch?v=Ure_sNGzFDk

       Специфічні властивості

 Концентрована оцтова кислота горить слабосвітним полум’ям, утворюючи вуглекислий газ и воду.

СН3СООН + 2О2 = 2СО2 + 2Н2О

https://www.youtube.com/watch?v=9FSCheMVqUo

Оцтова кислота такожа взаємодіє з спиртами, утворюючи естери.

СН3СООН + С2Н5ОН = СН3СОО-С2Н5 + Н2О

                                  етиловий естер

                                  етанової кислоти

Етиловий естер етанової кислоти має грушевий запах і використовується при виготовленні  напоїв, цукерок, кремів, парфюмерних і косметичних засобів.

Оцтова кислота, має широкий спектр застосування