Il Reagente Limitante

Il Reagente Limitante, o anche chiamato “Fattore Limitante”, è ciò che esaurendosi impedisce alla reazione di progredire al suo completare.

In altre parole il Reagente Limitante è considerato se limita, nel suo ambiente di reazione, in quantità minore rispetto al rapporto stechiometrico.

Il Reagente Limitante può essere individuato tramite la sua funzione “limitante”, il valore è espresso in moli (mol). Ed i propri coefficienti stechiometrici!

Codesta regola è valida quando è minore di zero, y, essendo in eccesso, x è il reagente limitante. Quando è maggiore di zero, y è il reagente limitante.

Come si può comprendere, quale sia il Reagente Limitante?

Prendiamo un esempio di una reazione:

aA + bB –> cC + dD

Che corrispondono a:

a, b, c: Sono i Coefficienti Stechiometrici;

A e B: Sono i reagenti della reazione;

C e D: Sono i prodotti della reazione.

Inoltre, possiamo supporre le moli:

na, corrispondono alle moli di (A)

nb, corrispondono alle moli di (B)

Come si può determinare, che A o B, sia il Reagente Limitante?

Innanzitutto bisogna dividere:

Le moli di A, per il coefficiente stechiometrico del reagente A:

na / A

Le moli di B, per il coefficiente stechiometrico del reagente B:

nb / B

Il valore espresso, meno elevato tra i due reagenti, determina il Reagente Limitante!

Un esempio, semplice, di ciò appena spiegato:

Data la seguente reazione chimica;

CaCO3 + 3HCl –> CaCl2 + H2O + CO2

Se abbiamo 0,18 mol di CaCO3 e 0,78 mol di HCl

Quale potrebbe essere il Reagente Limitante, tra i due?

In precedenza, abbiamo detto di dividere, per il proprio coefficiente stechiometrico:

mol di CaCO3;

0,18 / 1 = 0,18 mol

mol di HCl;

0,78 / 3 = 0,26 mol

Infine, possiamo confermare che il Reagente Limitante è CaCO3;

Poichè al termine della reazione, CaCO3 si consuma completamente, mentre parte di HCl rimane in eccesso, come se non avesse reagito!